1．某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
2．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有氯化亚铁溶液⑤为尾气吸收装置。
请填空下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，才者的差异是：
。
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程工是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为 色，其原因是 （ 用离子方程式解释）。为了检验生成的物质，可加入 。
注：有答案！
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