一、明确电极的称谓
1.正极、负极 是从物理学角度，按电位的高低定义的。在直流电源中，能吸收电子带正电（电位高）的电极叫做正极，能放出电子带负电（电位低）的电极叫做负极。
2.阴极、阳极 是从化学反应的角度定义的。有物质失去电子发生氧化反应的电极叫做阳极，有物质得到电子发生还原反应的电极叫做阴极。
原电池的两极上因分别发生了氧化反应和还原反应，故原电池的两极又可称为阴阳极。电解池的两极间，有的虽也存在电位差，但与外接直流电源相比，微不足道，电解池的两极上所发生的反应，是由与其相连的直流电源的两极决定的，因此电解池的两极只能叫做阴阳极，不能称为正负极。
二、了解电化学二池的形成及应用
1.原电池的形成条件：
(1)有两个活泼性不同的金属或一种金属与一种非金属作电极，其中能(或易)与电解质溶液[溶质、溶剂或溶解的氧气——金属的吸氧腐蚀、二氧化碳——金属的析氢腐蚀等（金属电化学腐蚀的启示）]发生反应者为负极；
(2)有电解质溶液；
(3)构成闭合回路(或两电极在电解质溶液中直接接触)。
应用：制作各种电池、比较金属的活泼性、金属的防护、加快反应速率等。
2.电解池的形成条件：
(1)有两个导体电极；
(2)有电解质溶液；
(3)有外加电源并构成闭合回路。
应用：电解精炼铜、电镀铜、氯碱工业等。
三、理解二池间的关系及工作原理
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