基础知识
化学计算中常用的基本方法与思路；
(1)守恒法 守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式：
【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
产物中硝酸铜的物质的量。
如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【巩固】
1、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
A、35g B、30 g C、20 g D、15 g
（2）差量法 根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量关系进行列式，实际上是比例法。其解题关键是正确找出化学方程式中的差量（标准差）和实际发生化学反应的差量（实际差），这些差往往是同一物理量（同一单位）的差量。具体有①质量差；②气体体积差；③物质的量差。另外，还有压强差、以及热量差等。
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