本内容分为四部分：
第一部分专题知识讲解
第二部分 08高考真题
第三部分最新模拟题
第四部分 备考方法和策略
第一部分专题知识讲解
氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
一、有关概念：
还原：离子或原子失电子（化合价升高）的过程
氧化：原子或离子得电子（化合价降低）的过程
氧化剂：(指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低
还原剂：（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高
氧化产物:（指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物
还原产物：（指生成物） 氧化剂得到电子被还原后的产物
氧化还原反应的特征: 元素化合价改变，（即在反应前、后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数）
氧化还原反应的实质： 在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。
二、判断化学反应是否为氧化还原反应。
判断依据：化合价是否改变。
如何计算元素的化合价：（方法：记不变算可变）
计算原则：（1）单质的化合价为零。
（2）化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
（3）非金属元素和氧元素结合显正化合价（除F外）
（4）非金属元素和氢元素结合显负化合价。
特例：（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（同素以异形体间的转化除外）
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）置换反应是氧化还原反应
（4）复分解反应不是氧化还原反应。
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