化学：3.3《盐类的水解》学案（苏教版选修4）

知识点一: 盐类的水解规律

可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。

（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。

如：K₂SO₄ NaCl的水溶液显性；NaHSO₄的水溶液显性。

（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液均显性

（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液均显性

（4）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH₃COONH₄溶液，CH₃COOH和NH₃· H₂O的电离程度相同，因此CH₃COONH₄溶液显性；

而（NH₄）₂CO₃溶液中，由于NH₃·H₂O和HCO₃^-的电离程度前者大，故NH₄⁺比CO₃^2-的水解程度，（NH₄）₂CO₃溶液显性。

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