二、化学平衡移动原理
化学平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
例:AgCl在溶液中存AgCl Ag+ + Cl- 的平衡,当向其中加入氨水时,NH3和Ag+结合存在:Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ 的平衡。因此,当NH3达到一定浓度时(较大), AgCl就溶解了。用总反应式 AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- 来说明,当NH3浓度增大时,平衡向右移动,AgCl溶解。
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