化学：3.3《盐类的水解》素材（苏教版选修4）

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：

(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。

(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等）与弱酸的酸根（如HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、F^-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H⁺、OH^-结合互相促进水解，使两种离子数目减少。

(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX>HY>HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。

• 化学：3.2.2《酸碱中和滴定》课件（苏教版选修4）
• 化学：3.2.1《溶液的酸碱性》课件（苏教版选修4）
• 化学：3.3《盐类的水解》课件（苏教版选修4）
• 化学：3.3.3《盐类水解的应用》课件（苏教版选修4）
• 化学：3.3.2《影响盐类水解的因素》课件（苏教版选修4）
• 化学：3.3.1《盐类的水解规律》课件（苏教版选修40
• 化学：3.3《盐类的水解》教案（苏教版选修4）
• 化学：3.4《沉淀溶解平衡》教案（苏教版选修4）