【知识梳理】
1. 甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个C－H键是 ，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。
2. 当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的 轨道和3个 轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。
3. 杂化后形成的都是 键（填σ或π）。sp杂化由 轨道和 轨道杂化而成，得到 条夹角为 的 形轨道。sp2杂化由 轨道和 轨道杂化而成，得到 条夹角为 的 形轨道。
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