反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应．
1.按反应环境和元素的性质分（请举例）
(1)水溶液中的置换反应： ①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属 ②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢 ③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属
(2)非水溶液中的置换反应：① “金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④ “非→非”
2.按元素在周期表中的位置分
(1)主族元素间的置换
包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：
H
Li Be B C N ← O ← F
↓ ↓ ↓ “甲→乙”表示甲可置换乙
Na Mg Al Si P S ← Cl
(2)主→副 
H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe
C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
(3)副→主 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2
(4)副→副 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
3.按物质类别分
(1)单质与氧化物间的置换
Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)， C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe
(2)单质与非氧化物间的置换
2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl
3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O
Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2
活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
