高中化学知识点规律大全——《电解原理及其应用》

1．电解原理

[电解、电解池(槽)]  使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．

构成电解池(电解槽)的条件：

(1)有外加直流电源．

(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．

(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．

阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．

(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．

注意  电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．

[惰性电极和活性电极]  在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：

(1)惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；

(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．

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