高中化学知识点规律大全——《硅和硅酸盐工业》

1．碳族元素

[碳族元素]  包括碳(₆C)、硅(₁₄Si)、锗(₃₂Ge)、锡(₅₀Sn)和铅(₈₂Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。

[碳族元素的原子结构]

(1)    相似性：

①最外层电子数均为4个；

②主要化合价：+2价、+4价．其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO₂具有强氧化性。

(2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。

*[C₆₀]  C₆₀与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。C₆₀是一种由60个碳原子构成的单质分子，其形状如球状的多面体，在C₆₀分子中有12个五边形和20个六边形。

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