高中化学知识点规律大全——《碱金属》

1．钠

[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．

[钠的化学性质]

(1)    Na与O₂反应：

常温下：  4Na + O₂＝2Na₂O，2Na₂O + O₂＝2Na₂O₂ (所以钠表面的氧化层既有Na₂O也有Na₂O₂，且Na₂O₂比Na₂O稳定)．

加热时：  2Na + O₂Na₂O₂(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．

(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：

2Na + C1₂2NaCl            2Na + SNa₂S

(3)Na与H₂O反应．化学方程式及氧化还原分析：  

离子方程式：  2Na + 2H₂O＝2Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

Na与H₂O反应的现象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鸣 ⑤红．

(4)Na与酸溶液反应．例如：   2Na + 2HCl＝2NaCl + H₂↑   2Na + H₂SO₄＝Na₂SO₄ + H₂↑

由于酸中H^＋浓度比水中H^＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．

钠与酸的反应有两种情况：

①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．

②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H₂的量的计算时应特别注意这一点．

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