旧人教版高一化学总复习：第二章《碱金属》

1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na₂O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO₂成NaCO₃﹒10H₂O）→最后粉末（变为Na₂CO₃风化）.

⑵钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.

注意：①Na的制法：2NaCl（熔触）   2Na+Cl₂↑

②Na₂O₂与H₂O反应，Na₂O₂既是氧化剂，也是还原剂.                       这是非氧化还原反应.

2. 钠与盐溶液反应：

⑴钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑   后：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

总反应方程式：2Na+ CuSO₄+2H₂O= Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+ H₂↑

⑵钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH₄Cl=2NaCl+2NH₃↑+ H₂↑

注意：钠能置换出酸中的H₂，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO₄=Cu+Na₂SO₄ （×）    4Na+TiCl₄(熔融)=4NaCl+Ti （√）

注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.

处理 SSI 文件时出错