化学：2.1《共价键》学案（新人教版选修3）

一、  共价键理论

1．共份键的形成

定义：       间通过形成             形成共价键。

（对比）离子键：       间通过形成             形成离子键。

例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型

NH₃                 H₂O₂                 NaCl

MgCl₂               Na­₂O₂                NaOH

例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键　　　 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　 D．共价化合物中不含离子键

例3．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（       ）

A．可溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

2．共价键的特点：

饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出s、p电子云的示意图

处理 SSI 文件时出错