【知识精要】
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。
3．活化能：活化分子多出来的那部分能量称为活化能，或活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差值称为活化能。
4．催化剂：在化学反应中能够改变化学反应速率，但本身的性质和质量都不会发生变化的物质。
[重点提醒]
（1）分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件，但不是发生反应的充分条件。有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件。
（2）活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，它与反应过程中放出或吸收能量的多少无关。不同的化学键的能量不一样，因此，破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”也就不一样，不同的化学反应活化能的差别很大。测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响。
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