2010高三化学知识点详解大全——第24讲《难溶电解质的溶解平衡》

难溶电解质的溶解平衡

考点1 溶解平衡

   （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在            

例：NaCl（s） Na⁺(aq)+Cl^-(aq)          AgCl（s） Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

（二）特征

   （1）等：                  （2）动：              

（3）定：达到平衡时，溶液中                    

（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将           

（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化

加入       与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成            的物质。
   （2）沉淀的溶解
    根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向     方向移动，沉淀逐渐     。例： Mg(OH)₂（s）≒ Mg²⁺（aq） ＋ OH^-（aq）

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