2010高三化学知识点详解大全——第22讲《水的电离和溶液的酸碱性》

考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素

1.水的电离平衡和电离平衡常数　　　

H₂O + H₂OH₃O⁺ + OH^- ΔH>0   或者 H₂O H⁺ + OH^-  ΔH>0

①25℃时：K_W=               =10^-14mol·L^-1

②Kw随温度升高而        

2.水的电离度

     对于水  c(H₂O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).

常温时 α_水=10^-7/55.6=1.8×10^-9=1.8×10^-7%

所以水是      的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.

3.影响水的电离度大小的因素:

(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度        .

(2)浓度的影响规律:

①加入酸, c(H⁺)增大,水的电离平衡向   移动,水的电离度       。

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