2010高三化学知识点详解大全——第5讲《氧化还原反应》

概念

定义

注意点

氧化反应

物质失去电子的反应

物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应

物质得到电子的反应

物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化

元素失去电子的过程

元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原

元素得到电子的过程

元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物

通过发生氧化反应所得的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe₂O₃和SO₂均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物

通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物

常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X₂)、O₂、S等(2)高价金属阳离子；如Fe³⁺、Cu²⁺等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄等(4)过氧化物；如Na₂O₂、H₂O₂等

还原剂

失去电子的反应物

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z_n、Fe等②一些非金属单质；如H₂、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO₂、H₂S、Na₂SO₃、FeSO₄

氧化性

得到电子的能力

物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。