化学：2.2《化学平衡》教案（旧人教版必修2）

一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么，在可逆反应中又是怎么样的呢？

一、可逆反应的速率

什么叫可逆反应？列举数例

1、可逆反应

   正反应   逆反应

已知500℃\100kＰa下　2SO₂  ＋   O₂         2SO₃      状态

起始浓度            2mol/L     1mol/L     　0mol/L     A      

t₁(1分钟时)浓度     1.9mol/L   0.95mol/L     0.1mol/L     B

计算1分钟内速率VSO₂ =          VO₂ =          VSO₃=

讨论1：这三个速率值的化学意义分别是什么?共同意义是什么?

2：此时逆反应发生了吗?其快慢程度可以怎样表示呢?

3：此阶段怎样比较V_正 V_逆 ？大小如何?

讲解:严格的说△C_SO2=0.1mol/L=△C_消耗-△C_生成 因此三个值是反应总速率

2、表示方法

    区分V_正 V_逆        V_正 V_逆 都有多个值可表示之  

 比较V_正 V_逆        选定同一种物质V_消耗和V_生成

                     观察C_反应物C_生成物的变化

t₂(30分钟时)浓度    0.12mol/L   0.06mol/L   1.88mol/L    C

比较Ct₁Ct₂

讨论4：与前次结果相比V_正有什么变化？为什么？

5：推测此阶段V_逆如何变化？

 

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