化学：3.4《酸碱中和滴定》教案（旧人教版必修2）

[介绍]化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析；已知物质的组成，进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析；酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验。 下面我们一起学习酸碱中和滴定

[复习] 首先回顾有关酸碱的中和反应

1写出如下反应的化学方程式和离子方程式：

HCl和NaOH：    H₂SO₄和KOH ：    HNO₃和Ba(OH)₂ ：

2用离子方程式表示酸碱中和反应的实质：

[小结]酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应，其本质是酸提供的H⁺ 和碱提供的OH^— 的中和反应，且H⁺ 和OH^— 以 等物质的量时恰好中和。

3将已知浓度为C酸 的H₂SO₄溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中，已知KOH溶液的体积为V碱 ，当两者恰好反应时，测出消耗了H₂SO₄溶液的体积为V酸 ，通过计算求出KOH溶液的浓度C碱  ？

[小结]通过计算认识到，若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积，且已知其中一种的浓度，则另一种浓度可求。这就是酸碱中和滴定的原理。

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