收藏本页校园通试用申请在线客服
我有资料要上传您的位置:网站首页>>教案中心>>化学教案>>化学复习教案

2010届高三化学一轮考点精讲精析(23):难溶电解质的溶解平衡

资料类别教案

复习教案 

提供方式扣点

下载扣点1

教材版本无版本

使用学科化学

使用年级高三

上传人dili_2008@126.com

更新时间2009-9-4

下载统计

评论(发表评论 报错 收藏

 

最新套卷

基本信息

考点聚焦

1.知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡

2.知道沉淀转化的本质

3.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀,沉淀的溶解和转化)。

知识梳理

1Ag的反应能进行到底吗?

(1)溶解度和溶解性,难溶电解质和易溶电解质之间并无       的界限,浴解度小于   的称为难溶电解质,离子相互反应生成               ,可以认为是完全反应。

(2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底?

AgCl在溶液中存在两个过程,一方面,在水分子作用下,少量            脱离AgCl表面溶入水中;另一方面,溶液中的              AgCl表面正负离子的     ,回到AgCl的表面析出           。一定温度下,AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式:AgCls aq)+Agaq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住,决定了            反应不能完全进行到底。

 

查看更多成套相关资料

    处理 SSI 文件时出错

查看所有评论网友评论

学科相关
一周排名
相关搜索