2010年高考化学备考基础复习学案——守恒法在化学解题中的应用

一．守恒法的类型

1．电荷守恒法

在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。

例1.1L混合溶液中含SO₄^2－0.00025mol，Cl^－0.0005mol ,NO₃^－0.00025mol ,Na^＋0.00025 mol ,其余为H^＋，则H^＋物质的量浓度为（  ）。

A．0.0025 mol·L^－1   B．0.0001 mol·L^{－1     C}．0.001 mol·L^－1  D．0.005 mol·L^－1

【分析】由电荷守恒知：

n（Na^＋）＋n（H^＋）= 2n（SO₄^2－）＋n（Cl^－）＋n（NO₃^－）

即     0.00025 mol＋n（H^＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 mol

n（H^＋）=0.001 mol  

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