2 离子反应规律
1.离子反应的类型及其发生的条件
(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生沉淀、产生气体或产生难电离的物质如:
ba(oh)2+h2so4═baso4↓+2h2o
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+2h2o
nh4cl+naoh═nh3·h2o+nacl
(2)氧化还原反应:这类离子反应发生的条件是: 有离子参加或生成且有化合价发生变化 。
2.书写离子方程式时应注意的问题
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例
第一步“写” 2naclo + co2 + h2o = 2hclo + na2co3
第二步“拆” 2na+ + 2clo- + co2 + h2o = 2hclo + 2na+ + co32-
第三步“删” 2clo- + co2 + h2o = 2hclo + co32-
第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如nh4cl固体和ca(oh)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。若在溶液中化合物主要以“分子”形式存在,则不能“拆”,而仍应以“分子”形式表示。如浓h2so4应以分子式表示,稀h2so4则应“拆”为离子式(2h+ 和so42- )表示。
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