基本信息
第四章 非金属元素化合物归纳与整理
教学目标：
1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
2、巩固氯气的物理及化学性质；
3、培养学生归纳总结能力
教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
教学过程：
[归纳与整理] 一、硅
[投影] 师生共同回扣
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： si+2f2====sif4 si+4hf=====sif4+2h2↑
si+2naoh+h2o====na2sio3+2h2↑ si+o2 sio2
2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
sio2+cao casio3 sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
sio2＋na2co3 na2sio3＋co2↑
②与氢氟酸(hf)发生反应：sio2＋4hf sif4↑＋2h2o
③与碳还原剂发生反应 ：sio2＋3c sic＋2co sio2＋2c si＋2co
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3．(1)硅酸钠(na2sio3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
主要性质：
na2sio3＋co2＋h2o=h2sio3↓＋na2co3 na2sio3＋2hcl=h2sio3(胶体)＋2nacl
