基本信息
1．关于0.2 mol/l的naoh溶液，下列说法不正确的是 ( ) a．100 ml该溶液中含0.8 g naoh b．200 ml该溶液与100 ml 0.2 mol/l的硫酸溶液反应形成中性溶液 c．100 ml该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个na＋ d．配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g 解析：a项，m(naoh)＝0.2 mol/l×0.1 l×40 g/mol＝0.8 g，故a正确；b项，2naoh ＋h2so4===na2so4＋2h2o，所以n(naoh)n(h2so4)＝0.2 mol/l×0.2 l0.2 mol/l×0.1 l＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，故b正确；c项，n(na＋)＝0.2 mol/l×0.1 l×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，故c正确；d项，含1 l水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 l，naoh的质量就不能以1 l 溶液来计算了，故d错误．答案：d 2．(2010•佛山模拟)配制100 ml 0.1 mol•l－1 na2co3溶液，下列操作正确的是 ( ) a．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 ml 容量瓶中，加水溶解、定容 b．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解 c．转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 d．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：a项在容量瓶中溶解不正确，b项直接加入100 ml 蒸馏水水量太大，不利于转移和定容，c项应用玻璃棒引流．答案：d
