基本信息
1．下列叙述正确的是 ( ) a．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 b．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强 c．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 d．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项a正确．溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项b不正确．强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如h2so4、hcl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项c不正确．强电解质有的难溶于水，如baso4、caco3；弱电解质有的易溶于水，如nh3、h2o、h2so3，选项d不正确．答案：a 2．已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2＋h2o hcl＋ hclo，hclo h＋＋clo－，达平衡后，要使hclo浓度增加，可加入( ) a．h2s b．caco3 c．hcl d．naoh 解析：对于a选项，由于h2s与hclo能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小．caco3能与hcl反应而使cl2＋h2o hcl＋hclo的平衡正向移动，使 hclo的浓度增加，同时还要注意，因hclo是比h2co3还弱的酸，所以caco3不能与hclo h＋＋clo－ 电离的h＋结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小，故应选b.对于d，naoh与h＋中和，因而可使两个都正向移动，结果会使hclo浓度减小．答案：b
