基本信息
第三节 化学反应热的计算
一学习目标：盖斯定律及其应用
二学习过程
1．引入：如何测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)==co(g)
①c(s)+1/2o2(g)==co(g) δh1=?
②co(g)+1/2o2(g)== co2(g) δh2=-283.0kj/mol
③c(s)+o2(g)==co2(g) δh3=-393.5kj/mol① + ② = ③ ，则 δh1 + δh2 =δh3所以，δh1=δh3-δh2 δh1=-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol
2．盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题
1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)；δh = -2983.2 kj/mol
p(s、红磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)；δh = -738.5 kj/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
