基本信息
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
教学过程：
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
v == △c/ t 单位是：mol/（l•s） 或 mol/（l•min） 或 mol/（l•h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
【例题】在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。
解： n2 + 3h2 2nh3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
则 vn2==0.2/2×2==0.05 mol/（l•s） vh2==0.6/2×2==0.15 mol/（l•s）
vnh3==0.4/2×2==0.1 mol/（l•s）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可
