基本信息
第二课时
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用ph试纸测定溶液的ph值
2、初步学会计算酸碱的ph值以及氢离子浓度和ph值的互算
3、掌握ph相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：有关ph的简单计算
教学难点：熟练掌握有关ph的计算
教学过程：
复习提问：
①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（h+）、c（oh—）及ph的关系？溶液ph的计算？求0.1mol/l盐酸溶液中的[oh-]？（25℃）求0.1mol/lnaoh溶液中[h+]？
②关于ph相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（h+）相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：ph和溶液体积均相同的hcl、h2so4、ch3cooh与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 ch3cooh 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（h+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（h+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③ph的有关计算：
（1）求酸或碱溶液的ph a•先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的ph b•若为酸性，先求出c（h+）后
