基本信息
第二节 水的电离和溶液的ph
第一课时
教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、生了解溶液的酸碱性与ph的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系
教学难点：水的离子积
教学过程：
引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成h3o+ 和oh—：
板书：一、水的电离
1、水的电离
h2o + h2o h3o+ + oh— 简写为：h2o h+ + oh—
实验测定：25℃ [h+]=[oh-]=1 mol/l 100℃ [h+] = [oh-] = 1 mol/l
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡
提问：请学生计算水的浓度，1l纯水的物质的量是55•6mol，经实验测得250c时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
