基本信息
第三节 盐类的水解
第一课时
知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法
教学过程：
复习提问：当溶液中，c(h+) = c(oh-) 中性，常温下，ph = 7
c(h+) < c(oh-) 碱性，常温下，ph > 7
c(h+) < c(oh-) 酸性，常温下，ph < 7
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验：①取少量ch3coona溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量nh4cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量nacl，溶于水，找一名同学测一下ph值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①ch3coona 碱性 ②nh4cl 酸性 ③nacl 中性
学生实验：用ph试纸检验na2co3、al2(so4)3、kno3溶液的酸碱性。
