基本信息
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】 金属的电化学腐蚀
【教学难点】 电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质: m – xe- = mx+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀 电化学腐蚀
共同点 m – xe- = mx+ m – xe- = mx+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化 活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: fe – 2e- = fe2+
正极: 2h+ + 2e- = h2 ↑
总式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 ↑
2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 2fe – 4e- = 2fe2+
正极: o2+4e- +2h2o = 4oh-
总式：2fe + o2 +2h2o =2 fe(oh)2
离子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2
4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3
