化学：3.2《水的电离和溶液的pH》第二课时教案（大纲人教版第二册）

★第二课时

［复习提问］常温下，溶液中的c(h⁺)和c(oh^－)有什么关系？

［生］乘积等于1×10^－14

［师］溶液的酸碱性由什么决定？

［生］由h⁺和oh^－浓度的相对大小决定。

［引入新课］既然溶液中h⁺和oh^－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的h⁺或oh^－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中h⁺浓度为1×10^－9mol·l^－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用h⁺或oh^－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用ph来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习ph的有关计算。

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