高考化学计算热点“反应热计算”题型归类与练习

一、盖斯定律及其应用

解题指导

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：

H₂（g）+O₂（g）= H₂O（g）；△H1=－241.8kJ/mol

H2O（g）=H₂O（l）；△H2=－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

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