1. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别同主族，b与c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子。
(1) 写出a、d的元素符号：a__________、d__________。
(2) 由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为__________，其晶体中所含的化学键类型有__________。
(3) a2b的沸点高于a2d，其原因是__________。
(4) b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为
，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液ph > 7，理由是__________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的ph近似为7，请写出该过程的总反应方程式__________。
资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
高考资源网版权所有 ©2005-2010
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
