基本信息
[学习目标] 1.熟练掌握热化学方程式的书写及意义。2.熟练应用盖斯定律进行反应焓变的计算。 题型一 利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。例1 某些化学键的键能如下表(kj•mol－1) 键 h—h br—br i—i cl—cl h—cl h—i h—br 键能 436 193 151 247 431 299 356 (1)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出热量________kj。 (2)在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。 a．cl2>br2>i2 b．i2>br2>cl2 预测1 mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中放热_______________________________。解析 本题涉及键能与吸、放热的关系。考查了键能与反应热的定量关系。(1)1 mol h2
