基本信息
[学习目标] 1.熟练掌握电极反应式的书写和电极产物的判断。2.利用电子得失守恒进行相关电解的计算。 题型一 电极反应式的书写及产物判断方法点拨：以惰性电极电解溶液时，分析电解反应的一般方法为： (1)判断阴、阳极，并分析电极材料的性质，尤其是阳极材料。 (2)分析电解质溶液中的离子类别，明确离子的来源及放电顺序。 (3)写出阴、阳极的电极反应式。 (4)根据电子得失守恒及原子守恒写出电解的总反应式。例1 某水溶液中含有等物质的量浓度的cu(no3)2和mgcl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。解析 该溶液由cu(no3)2、mgcl2和h2o三种物质组成，其中含有h＋、cu2＋、mg2＋ 三种阳离子和no－3、cl－、oh－三种阴离子。 h＋、cu2＋、mg2＋ 在阴极上放电的先后顺序是cu2＋＞h＋＞mg2＋，no－3、cl－、oh－在阳极上放电的先后顺序是cl－＞oh－＞no－3。溶液中的oh－和h＋均来自难电离的h2o。电极反应式为：第一阶段 阳极：2cl－―→cl2↑＋2e－阴极：cu2＋＋2e－―→cu 第二阶段 阳极：2h2o―→o2↑＋4h＋＋4e－或4oh－―→o2↑＋2h2o＋4e－阴极：4h2o＋4e－―→2h2↑＋4oh－或4h＋＋4e－―→2h2↑ 将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。答案 第一阶段的反应：cucl2=====通电cu＋cl2↑；
