基本信息
1．“一个中心” 必须以物质的量为中心。“物质的量(n)”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol的标准是0.012 kg12c．所含的碳原子数；我们把1 mol任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为na。知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：n＝mm＝nna＝vgvm＝cv(溶液)，同时我们也应该注意在使用vm时尤其是在应用vm＝22.4 l•mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 2．“两个规律” 两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。 3．“三个关系” (1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。 (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上才相等。 (3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。
