1．在浓盐酸中hno2与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2＋12cl－＋2hno2＋6h＋===n2＋3sncl＋4h2o。关于该反应的说法正确的是( )。
①氧化剂是hno2 ②还原性：cl－>n2 ③每生成2.8 g n2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤sncl是氧化产物
a．①③⑤ b．①②④⑤
c．①②③④ d．只有①③
解析 反应中，hno2得到电子为氧化剂，sncl2失去电子为还原剂，其对应产物sncl是氧化产物。cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol n2转移6 mol电子，故生成2.8 g n2(0.1 mol)，sncl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案 a
2．质量相等的某2价金属a、b两块，将a放入足量cuso4溶液中，b放入足量hg(no3)2溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，a减轻3.6%，b增重6.6%，已知溶解的金属a、b质量相同，则该金属的相对原子质量为( )。
a．56 b．65 c．112 d．118
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