1．1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) a．2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－142.9 kj•mol－1 b．h2(g)＋1/2o2(g)===h2o(l) δh＝－285.8 kj•mol－1 c . 2h2＋o2===2h2o δh＝－571.6 kj•mol－1 d．h2(g)＋1/2o2(g)===h2o(g) δh＝－285.8 kj•mol－1 答案 b 解析 判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除c项；为方便判断，可将1 g氢气燃烧放热的情况转化为1 mol氢气燃烧放热的情况，即2×142.9 kj＝285.8 kj，则可排除a项；又根据“生成液态水”可排除d项。 2．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kj热量，下列两个反应：p4(白，s)＋5o2(g)===2p2o5(s) δh＝－q1，4p(红，s)＋5o2(g)===2p2o5(s) δh＝－q2，q1与q2的关系是( ) a．q1＝q2 b．q1＞q2 c.q1＜q2 d．无法确定答案 b 解析 p4(白，s)＋5o2(g)===2p2o5(s) δh＝－q1① 4p(红，s)＋5o2(g)===2p2o5(s) δh＝－q2② 由①－②得：p4(白，s)===4p(红，s) δh＝q2－q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kj热量”，则q2－q1＜0，所以q1＞q2。 3．已知热化学方程式：2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh1＝－483.6 kj•mol－1。则对于热化学方程式：2h2o(g)===2h2(g)＋o2(g) δh2＝b kj•mol－1的说法正确的是( ) a．热化学方程式中h2o前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kj•mol－1的热量变化” b．b＝＋483.6 c. |δh2|>|δh1| d．|δh2|<|δh1| 答案 b 解析 热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数。另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kj•mol－1；反应2h2o(g)===2h2(g)＋o2(g) δh2＝b kj•mol－1是反应2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh1＝－483.6 kj•mol－1的逆过程，所以δh2＝＋483.6 kj•mol－1，即b＝＋483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。
