一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011•天津
高考，有改动)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) a．第 ⅰ a族元素铯的两种同位素137cs 比133cs 多 4 个电子 b．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 c．第ⅶa 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 d．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。a项二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；c项第ⅶa 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；d项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：b 2．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( ) 族周期 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 2 c d 3 a b e f a．e的氢化物比d的氢化物稳定 b．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a c．六种元素中，c元素的非金属性最强 d．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出a～f是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是na，b是mg，c是c，d是o，e是s，f是cl。h2o比h2s稳定；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e；在四种非金属元素中，o元素的非金属性最强；非金属性：cl>s>c，所以酸性：hclo4>h2so4>h2co3。答案：d
