4．(2012·广东
高考)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是( ) a．c(h＋)＝c(cl－)＋c(oh－) b．与等体积ph＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 c．由h2o电离出的c(h＋)＝1.0×10－2 mol·l－1 d．与等体积0.01 mol·l－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl－)＝c(ch3coo－) 解析：盐酸含有的离子是h＋、cl－、oh－，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故a正确；未混合前ph＝2的盐酸中n(h＋)等于ph＝12的氨水中n(oh－)，二者混合发生酸碱中和反应：“hcl＋nh3·h2o===nh4cl＋h2o”，因此减小了氨水平衡体系中c(oh－)，使“nh3·h2onh＋oh－”的电离平衡向右移动，导致n(h＋)小于n(oh－)，即oh－过量，所以混合后溶液显碱性，故b错；常温下ph＝2的盐酸中，c(h＋)＝1.0×10－2 mol·l－1，c(oh－)＝＝ mol·l－1＝1.0×10－12 mol·l－1，水存在如下电离：“h2oh＋＋oh－”，则由水电离出的c(h＋)＝c(oh－)＝1.0×10－12 mol·l－1，故c不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“hcl＋ch3coona===nacl＋ch3cooh”，则ph＝2的盐酸与等体积0.01 mol·l－1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的nacl和ch3cooh，nacl是盐且为强电解质，ch3cooh是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“nacl===na＋＋cl－、ch3coohch3coo－＋h＋”，电离程度：“nacl＞ch3cooh”，因此混合后所得溶液中c(cl－)＞c(ch3coo－)，故d错。 答案：a
