第2课时 盐类的水解 (1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的ka或弱碱的kb越小，离子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。 [自学教材•填要点] 1．定义在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的h＋或oh－结合生成弱电解质的反应。 2．实质盐的离子结合水电离出来的h＋或oh－生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[h＋]和[oh－]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。 3．特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
