1．氨气分子的空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体型，这是因为( ) a．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4为sp3杂化 b．nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道 c．nh3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 d．氨气分子是极性分子，而甲烷分子是非极性分子《解析》 nh3、ch4的中心原子都采取sp3杂化，但nh3中有孤电子对，ch4中无孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥作用较大，使nh3呈三角锥型结构。《答案》 c 2．(2010•海南
高考)下列描述中正确的是 ( ) a．cs2为v形的极性分子 b．clo－3的空间构型为平面三角形 c．sf6中有6对完全相同的成键电子对 d．sif4和so2－3的中心原子均为sp3杂化《解析》 依据价层电子对互斥理论可知，cs2为直线形的非极性分子，a错误；由价层电子对互斥理论可知，clo－3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以clo－3是
