2014高二化学随堂练习：第2章 第1节 化学反应的方向（人教版选修4）

1．(对应考点一)250℃和1.01×105 pa时，反应2n2o5(g)===4no2(g)＋o2(g)　δh＝＋56.76 kj•mol－1自发进行的原因是 (　　) a．是吸热反应 b．是放热反应 c．是熵减少的反应 d．熵增大效应大于能量效应解析：δh－tδs＝56.76 kj•mol－1－(250＋273)k×δs，反应体系的熵增加，反应能自发进行，说明熵变对反应方向起了决定作用，使δh－tδs＜0。答案：d 2．(对应考点一)以下自发过程可用焓判据来解释

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