基本信息
典例 根据fes2＋o2―→fe2o3＋so2回答下列问题 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。答案 (1)o2 fes2 fe2o3、so2 fe2o3、so2 (2)fe、s o (3)11 4 (4)4、11、2、8 失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂 1．电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子，能导电 nacl h2so4 naoh 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离不能导电 蔗糖酒精注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子
