《测控指导》2015-2016学年高二化学苏教版选修4（浙江专用）课件：3.3 盐类的水解

1.基本原理。 （1）实质。 溶液中盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。实际上,盐中离子消耗了水电离的h+或oh-,促进水的电离平衡移动,使溶液中h+浓度与oh-浓度不相等,显示出不同的酸碱性。盐类水解可视为中和反应的逆反应。 （2）条件。 ①盐必须能溶于水； ②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,至少含其中一种。如hco_3^"-" 、

《测控指导》2015-2016学年高二化学苏教版选修4（浙江专用）课件

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