学习目标：1、从本质上理解核外电子排布与周期表的关系 2、从核外电子排布角度理解原子半径的变化规律学习重点：从本质上理解核外电子排布与周期表的关系，从核外电子排布角度理解原子半径的变化规律学习难点：从核外电子排布角度理解原子半径的变化规律《课前预习指导》 1、元素周期表中周期和族划分的依据？ 2、原子半径递变规律 (1)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径 的趋势 于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径 的趋势。 (2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。其主要原因是由于电子层数 ，电子间的斥力使原子半径 。 (3)同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对 与 大致相当，使 的变化幅度不大。 (4)由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为 。 3、写出19-36号元素核外电子排布式 《自主 合作 探究》 1、画出鲍林近似能级图，能级和电子层的关系 2、总结周期的划分和核外电子排布的关系 3、什么是价电子？ 练习：某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的量子数为n＝3，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。 5、原子半径的递变规律？ 例题：列有关原子半径的比较错误的是 （ ） a. n>c>b b. na>mg>al c. as>p>n d. si>c>n 《当堂达标》 1、在元素周期表中，自iia族的硼到viia族的砹作一斜线，即为非金属与金属的分界线，依据规律应在这个分界线的附近寻找的是（ ） a. 新型催化剂 b. 新型农药材料 c. 半导体材料d. 耐腐蚀的合金材料 2、对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为（ ） a、l能层 b、m能层 c、n层 d、任意层 3、主族元素a和b可形成组成为ab2的离子化合物，则a、b两原子的最外层电子排布分别为（ ）w.w.w.zxxk.c.o.m a.ns2np2和ns2np4 b.ns1和ns2np4 c.ns2和ns2np5 d.ns1和ns2 4. 具有相同电子层结构的三种微粒an+、bn-、c,下列分析正确的是（ ） a、原子序数的关系是c＞b＞a b、微粒半径的关系是bn-＞an+ c、c一定是稀有气体元素的一种原子d、原子半径的关系是a＜c＜ b 《总结提升》 《布置作业》课后迁移应用《拓展延伸》 1、现有a、b、c、d四种元素，a是第5周期ⅰa族元素，b是第3周期元素。b、c、d的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是b、c、d、a。已知c和d的次外层电子均为18个。（1）判断a、b、c、d是什么元素？ （2）写出b、c的核外电子排布及a、d的价电子排布。 （3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。 （4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。
