《学习目标》 1、掌握s、h2s、及so2、so3 、h2so4的重要性质。 2、从硫元素典型的变价元素的特点出发，掌握硫元素各种价态之间的转化关系。 3、以氧化还原理论为指导，抓住元素及化合物相互间的纵横关系，进行归纳、综合、整理，使零散的知识系统化、规律化及整体化。《学习重点、难点》不同价态硫元素之间的转化，浓硫酸的氧化性《回顾﹒预习》一、硫 ① 较弱的氧化性： a、与金属的反应（能与大多数金属反应） b、与还原性比它强的非金属反应 s + h2 — s + na — fe + s — cu + s — hg + s — 注：a、与变价金属反应一般生成低价硫化物。 b、hg不加热也反应，生成 而不是hg2s。 ② 较弱的还原性 a、与氧化性比它强的非金属反应 b、与氧化性酸反应 c、与某些盐反应 s + o2 —— s + h2so4 （浓）—— s + hno3（浓）—— s + na2so3 na2s2o3 ③ 既表现氧化性又表现还原性 s + koh — 二、二氧化硫 ① 物理性质： 色气体、有 气味、有毒、易液化、易溶于水（1：40） ② 化学性质： ⅰ、酸性氧化物（亚硫酐） ⅱ、既有氧化性又有还原性 s （0） so2 s（+6） so2 + cl2 + h2o — so2 + o2 — so2 + h2s— so2 + kmno4 + h2o — 《特殊点》一般酸性氧化物与酸不反应，但so2与h2s、hno3等都能反应。 三、浓硫酸 1、纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。 2、浓硫酸的化学性质（1）强氧化性 ①与金属cu 的反应 ②使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。 ③与非金属c的反应 （2）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。（3）脱水性：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去。四．酸雨及其防治 1.酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： ① ② ③ ④ 2.酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。 3、常见的硫酸盐:（身边的化学）91页石膏的化学式是 ，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定. 《自主﹒合作﹒探究》 1．下列说法正确的是 ( ) a．so2能使酸性kmno4溶液迅速褪色 b．可以用澄清石灰水鉴别so2和co2 c．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3 d．少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀 2.有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是 ( ) a．na2so3已部分被空气中的氧气氧化 b．加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4 c．加硝酸后的不溶沉淀是baso4和baso3的混合物 d．此实验不能确定na2so3是否部分被氧化 3.对某酸性溶液(可能含有br－、so、h2so3、nh)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 4.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) a．br－ b．so c．h2so3 d．nh 5.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ( ) a．苹果块会干瘪 b．胆矾晶体表面有“白斑” c．小试管内有晶体析出 d．ph试纸变红 《当堂反思》 《当堂达标》 1.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ） a．fes b．fecl2 c．so3 d．no2 2.下列说法不正确的是（ ） a. 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 b. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 c. 单质硫既有氧化性又有还原性 d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3.硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3h2s+h2so4==4s+4h2o,下列说法正确的是 a. 硫化氢气体被氧化成硫 b. 硫酸被氧化成硫 c. 硫酸被还原成水 d.硫化氢气体被还原成水 4.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ） a．①②③ b．②③④ c．①②④ d．①③④ 5.近期，
北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 a. 硫化氢是电解质，其电离方程式是h2s＝2h+＋s 2- b. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 c. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色 d. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
