高考试题:2009年高考全国卷I第8题 命中分数:9 命中展示:高考资源网试题命中报告表(全国卷1理综第28题命中9分)(胡金华老师).doc 高考试题:
28、(15分) 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①电源的N端为_______________极; ②电极b上发生的电极反应为_____________________________________________; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ____________________________________________________________ ④电极c的质量变化是______________________________g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液____________________________________________________________; 乙溶液____________________________________________________________; 丙溶液____________________________________________________________; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? __________________________________________________________________________________________。 28. (1)①正极 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应 【解析】(1)①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e-=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。 命中试题:
【原创1】28. (15分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况, 回答下列问题: (1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。 某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置: (2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置。下列装置A为_________池(填写”原电”或”电解”),写出发生氧化反应的电极反应:__________________________________________,当关闭电键k一段时间,发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,则装置B的产生气体的质量为___________g(电解质溶液足量)。 这个设计相似。 (3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗 ? (填 “同意”或“不同意”),理由是 ____________________________________________ 28.(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分) 作图:以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(3分)
(2)原电池(2分);Cu—2e—= Cu2+(2分);1.8g(3分) (3)不同意(1分);等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等;(2分) 【解析】(1)按照金属活动性顺序,铜不可能自发溶于稀盐酸,所以可以利用电解法被动氧化还原反应来实现,铜做阳极被氧化。(2)根据装置电极的特点,B电极相同,A电极不同,所以A为原电池,B为电解池。A池负极发生氧化反应Cu—2e—= Cu2+,当Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,转移电子28÷(2×108+64)×2=0.2mol,装置B生成气体0.1molO2和0.2molH2,即0.1molH2O的质量1.8g。(3)等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等(铜守恒),浓硝酸中可能因为生成的红棕色气体NO2溶解在蓝色溶液中生成了绿色[微软用户1] 。 命题点与全国1的28题相同。 |
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